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Substances chimiques à hauts risques

Chlore Exemples d'accidents Intoxication au chlore au Sri Lanka Un cas d'intoxication au chlore chez le chef mécanicien d'une usine de traitement d'eau au Sri Lanka, âgé de 37 ans, a été décrit. Alors qu'il manipulait la vanne du cylindre principal, il a été exposé aux vapeurs de chlore pendant quelques secondes alors qu'il entrait et sortait en courant afin d'arrêter le flux de gaz. Il commença par ressentir un sentiment de suffocation intense et une oppression au niveau de la poitrine, suivis de toux, d'une irritation intolérable des yeux et de la bouche, de maux de tête et de problèmes gastriques. Les symptômes persistèrent pendant 27 jours. Accident durant le transport En Norvège, une fuite dans un wagon-citerne transportant du chlore a entraîné la libération de quantités très importantes de chlore. 85 personnes, âgées de 6 mois à 82 ans, ont dû être hospitalisées et trois d'entre elles sont décédés. Les quelque 7 à 8 tonnes de chlore libérées ont formé un nuage de 10 km recouvrant toute la vallée. Informations concernant le chlore Le chlore est un gaz jaune-verdâtre, d'odeur âcre. Il est plus lourd que l'air et le nuage formé à tendance à s'étaler le long du sol. Il peut s'infiltrer dans les caves ou les tunnels de métro, comme cela fut le cas lors d'un accident survenu à New York, où 208 personnes ont dû être hospitalisées. Du point de vue chimique, le chlore est très réactif. A température ambiante, le chlore anhydre réagit directement avec de nombreuses matières, y compris les métaux. Il n'attaque pas l'acier et est commercialisé sous forme liquide, sous pression, dans des récipients en acier. Lorsque le chlore liquide s'évapore (point d'ébullition – 34 °C), une unité de volume forme 457 unités de volume de gaz. Des traces d'humidité dans le chlore provoquent rapidement une corrosion de l'acier, du cuivre et du nickel. Le chlore réagit violemment avec les composés organiques, y compris les huiles et les graisses minérales. Les mélanges du chlore et des gaz d'hydrogène sont explosifs. Le chlore se dissout dans l'eau à raison de 6,5 g de chlore par litre d'eau à température ambiante. La solution ainsi obtenue est acide et corrosive et a des propriétés oxydantes, décolorantes et germicides. Lors de procédés de fabrication, la solution aqueuse devrait être maintenue en dessus de 9,60 °C afin d'éviter les dépôts dus à la formation d'hydrate de chlore solide. La réactivité du chlore limite très fortement le choix des matériaux de construction lors de la conception d'une installation. Un système conçu en acier doit être sec avant que le chlore puisse y pénétrer. Le titane constitue un matériau de construction satisfaisant pour autant que les températures restent nettement inférieures à 1000 °C et dans la mesure où le taux hygrométrique reste élevé. En effet, le titane est uniquement résistant au chlore aqueux et il faut tenir compte d'une éventuelle défaillance au cours de laquelle du chlore anhydre pourrait entrer en contact avec le titane. Parmi les autres matières résistantes à l'attaque du chlore anhydre ou aqueux à température ambiante, on peut citer la pierre, la porcelaine et certains plastiques. Lorsque le chlore est un constituant du produit, comme c'est le cas pour les solvants à base d'hydrocarbures chlorés, il peut être libéré lors d'un incendie ou d'un contact avec un produit chimique non compatible et engendrer des gaz et des fumées dangereuses. La limite d'exposition recommandée (TLV) pour le chlore est d'une partie par million (ppm), une concentration qui se situe à la limite de la détection olfactive. La limite d'exposition de courte durée (STEL) est de 3 ppm. Le chlore irrite les voies respiratoires. Une exposition à des concentrations de chlore d'environ 15 ppm entraîne une irritation des muqueuses des yeux et du nez, et surtout de la gorge et des poumons. Le chlore liquide provoque des gelures et est caustique pour les tissus humains. Le gaz est mortel à des concentrations de 100 à 150 ppm lors d'une exposition de 5 à 10 minutes. Lors de la libération accidentelle instantanée de 10 tonnes de chlore, la concentration maximum peut atteindre 140 ppm à une distance de 2 kilomètres de la source dans le sens du vent et 15 ppm à une distance de 5 kilomètres (dans des conditions météorologiques normales, sans inversion des pressions). Une cuve contenant 1 tonne de chlore, déversant le liquide à plein régime par une vanne ouverte se videra en 10 minutes environ; une bouteille beaucoup plus rapidement. Effets des concentrations de chlore gazeux sur l'organisme humain (1 ppm = 3 mg/m3)

Pour le chlore, les filtres à gaz ne sont efficaces qu'à faible concentration. Les filtres de type B peuvent être utilisés pour des concentrations inférieures à 0,1 % en volume. Lorsque la couleur du chlore gazeux est visible, sa concentration dépasse la limite d'exposition mentionnée plus haut (TLV).

Où utilise-t-on le chlore? Le chlore est utilisé dans la fabrication de bon nombre de produits d'usage courant. Il est employé dans le monde entier pour désinfecter l'eau potable et pour le traitement des eaux usées. De grandes quantités de chlore sont également utilisées dans la production de papier et de carton, les colorants, l'industrie textile et la production de pétrole. On le trouve aussi dans les médicaments, les antiseptiques, les insecticides, les denrées alimentaires, les solvants, les peintures, les plastiques et de nombreux autres produits de consommation. La plupart du chlore que l'on produit est utilisé dans la fabrication de composés chlorés pour la désinfection, le blanchiment de la pâte à papier et le traitements des textiles ainsi que dans l'industrie des pesticides. Transport du chlore Pour son transport, le chlore a un numéro d'identification ONU: 1017. Il appartient à la classe 2.3 et est classé 5.1 et 8 pour les autres risques. Les symboles correspondants doivent être apposés sur les contenants et les bouteilles et affichés visiblement sur le véhicule servant au transport. Lorsque le chlore est utilisé en quantités importantes, il est soumis à différentes exigences en matière de notification; d'application de normes, de directives, de modes opératoires et de procédures d'entretien en raison des risques potentiels que présentent son stockage et sa manipulation. Les directives pratiques sont destinées à élaborer des plans d'intervention d'urgence et des listes de contrôle pour l'entretien courant, tout en tenant compte des spécificités de l'installation considérée.

Bibliographie CLAYTON G.D. and CLAYTON F.E., ed., Patty's Industrial Hygiene and Toxicology, 3e éd. révisée, John Wiley & Sons Inc., USA 1978 Directive 82/501/CEE du Conseil, du 24 juin 1982, concernant les risques d'accidents majeurs de certaines activités industrielles Directive 87/216/CEE du Conseil, du 19 mars 1987, modifiant la Directive 82/501/CEE concernant les risques d'accident majeurs de certaines activités industrielles East African Newsletter on Occupational Health and Safety, Supplement 2/1989, Institute of Occupational Health, Finlande 1989 BIT, Bureau international du Travail, Encyclopedia of Occupational Health and Safety, vol. I-III, Genève 1983 BIT, Bureau international du Travail, Major Hazard Control, A Practical Manual, 2e éd., Genève 1990 BIT, Bureau international du Travail, Prevention of Major Industrial accidents, Code of Practice, Genève 1991 PISSC, Programme international sur la sécurité des substances chimiques, Environmental Health Criteria 21, Chlore and Hydrogen Chloride, OMS, Genève 1982 PISSC, Programme international sur la sécurité des substances chimiques, et CCE, Commission des communautés européennes, Fiches internationales de sécurité chimique, Chlore ICSC#126 NATIONS UNIES, Transport of Dangerous Goods, 8e éd., New York 1993
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